Reação de neutralização

Relatório da atividade experimental

Objetivo: observar a ocorrência de uma reação de neutralização da solução aquosa de hidróxido de sódio.

Introdução teórica:

Uma reação de neutralização é uma reação ácido-base em que se adiciona uma quantidade tal de solução ácida, que o pH da solução básica desce precisamente até ao 7. Deste modo a solução transforma-se numa solução neutra.

Uma solução é uma mistura homogénea constituída por dois componentes: o solvente e o soluto. Nas soluções aquosas o solvente é a água.

Materiais e reagentes utilizados:

Suporte de buretas
Funil de vidro
Bureta
Gobelé
Espátula
Vareta de vidro
Papel indicador universal de pH
Garrafa de esguicho
Hidróxido de sódio (s)
Ácido clorídrico (s)
Água (l)
Solução alcoólica de fenolftaleína

Procedimento realizado:

Preparar a solução aquosa de hidróxido de sódio.
Realizar a montagem ao lado.
Colocar o ácido clorídrico (aq) na bureta com o auxílio da vareta de vidro

4. Medir o pH do hidróxido de sódio (aq) com a ajuda de uma

vareta de vidro e do papel indicador universal de pH.

5. Acertar o ácido clorídrico, de modo a ficar nos 25 mL.

6. Medir o pH do ácido clorídrico retirado durante o acerto.

7. Juntar fenolftaleína ao hidróxido de sódio (aq) e verificar se

o pH se mantém (visto que a solução pass de incolor a

carmim).

8. Colocar o gobelé com a solução aquosa de hidróxido de

sódio debaixo da bureta e deitar algumas gotas de ácido

clorídrico, até a solução mudar de cor, novamente (incolor).

9. Medir o pH final (pH = 7).

Observações:

Com a adição da fenolftaleína a solução de hidróxido de sódio passou de incolor a carmim verificando-se ser uma soluçaõ básica.
Ao juntar-se o ácido clorídrico, a solução básica ficou cada vez mais clara até voltar a ficar, novamente, incolor.

Conclusões e críticas:

À medida que juntamos o ácido clorídico, a solução básica de hidróxido de sódio foi acidificando e o pH desceu até chegar ao 7, tornando-a neutra.

HCl (aq) + NaOH NaCl (aq) + H2O (l)