Físico-Química
Relatório da atividade experimental
Preparação de uma solução
Objetivo: Preparar uma solução aquosa de sulfato de cobre (II), com a concentração de 10g/dm3.
Introdução teórica:
Uma solução é uma mistura homogénea (em que não se distinguem os componentes) constituida por soluto(s) e solvente.
O solvente é a substância que se encontra em maior quantidade na solução e é este que dissolve o soluto. no caso do soluto e do solvente se encontrarem em diferentes estados físicos o solvente é aquele que se enconta no mesmo estado físico que a solução.
O soluto é a substância que se encontra em menor quantidade na solução e é dissolvido pelo solvente; numa mesma solução pode haver mais do que um soluto.
Uma solução em que o solvente é a água demomina-se solução aquosa.
A concentração da solução é a quantidade de soluto (massa do soluto) por volume de solução.
Material e reagentes utilizados:
-balança eletrónica -sulfato de cobre (II)
-espátula -água
-goblé de 100mL
-garrafa de esguincho
-balão volumétrico de 100mL
-funil de vidro
-vareta de vidro
Procedimento realizado:
1) Colocamos o goblé sobre o prato da balança e taramos
2) Transferimos o sulfato de cobre (II) para o goblé utilizando uma espátula, até obtermos a massa de 1g
3) Transferimos para o goblé, utilizando a garrafa de esgincho, 50mL de água
4) Com a ajuda de um funil, despejamos a solução ainda inacabada para o balão volumétrico
5) Transferimos para o balão volumétrico, utilizando a garrafa de esgincho, outos 50mL de água
6) Finalizando, agitamos a solução, com precução, para torna-la homogénea.
Registos e Cálculos:
m (sulfato de cobre(II)) = 1,00g
V (balão volumétrico) = V (solução) = 100cm3 = 0,1dm3
Cm = m (soluto) / V (solução) = 1,00 / 0,1 = 10,0 g/dm3
Conclusões e Críticas:
Chegamos ao resultado final correto pois evitamos que ocorressem erros de paraláse, visualizando o traço de referência e o menisco corretamente.
Tivemos cuidados com a segurança evitando inalar, ingerir e tocar no Sulfato de Cobre (II).